Sulfide – Wikipedia tiếng Việt

Sulfide (tên hệ thống sulfanedide và sulfide(2−)) là một anion vô cơ của lưu huỳnh với công thức hóa học là S2− hoặc một hợp chất chứa một hoặc nhiều ion S2−. Nó góp phần làm cho muối sulfide không có màu. Nó được phân loại là một base mạnh, thậm chí dung dịch pha loãng muối như natri sulfide (Na2S) là chất có tính ăn mòn và có thể làm tổn thương da. Sulfide là anion lưu huỳnh dơn giản nhất.

Tính chất hóa học[sửa|sửa mã nguồn]

Nó đã được xác nhận rằng ion sulfide, S2 − không sống sót ngay cả trong dung dịch kiềm-nước đậm đặc của Na2S. [ 2 ] Do đó, phản ứng phân ly

SH− (nước) → S2− + H+

không xảy ra trong dung dịch nước ở bất kể nồng độ sulfide nào. Các ion sulfide, S2 − được báo cáo giải trình là không phát hiện được ở nồng độ lên tới 5 M NaOH. [ 3 ] Tuy nhiên, ion sulfide hoàn toàn có thể được tạo ra khi một chất rắn được hình thành. Ví dụ cadmi sulfide kết tủa trong nhóm 2 của nghiên cứu và phân tích định tính .

H2S (g) + Cd2+ (aq) + 2OH− → CdS↓ (s) + 2H2O

Phản ứng hóa học[sửa|sửa mã nguồn]

Khi xử lý với một axit tiêu chuẩn, sulfide chuyển đổi thành hydro sulfide (H2S) và một muối kim loại. Quá trình oxy hóa sulfide tạo ra lưu huỳnh hoặc sunfat. Sulfide kim loại phản ứng với phi kim bao gồm Iod, brom, và clo tạo thành lưu huỳnh và muối kim loại.

8 MgS + 8 I2 → S8 + 8 MgI2

Lưu huỳnh cũng hoàn toàn có thể được điều chế từ sulfide và một chất oxy hóa thích hợp .

Dẫn xuất sắt kẽm kim loại[sửa|sửa mã nguồn]

Các dung dịch nước của các cation kim loại chuyển tiếp phản ứng với các nguồn sulfide (H2S, NaHS, Na2S) tạo thành các kết tủa sulfide rắn. Các sulfide vô cơ này thường có độ tan rất thấp trong nước và nhiều loại có liên quan đến các khoáng chất có cùng thành phần (xem bên dưới). Một số ví dụ thường gặp là màu vàng sáng loại CdS hay “cadmi vàng”. Màu xỉn đen hình thành trên bạc là Ag2S. Các loại này đôi khi được gọi là muối. Trong thực tế, liên kết trong các sulfide kim loại chuyển tiếp có tính cộng hóa trị cao, điều này làm tăng tính chất bán dẫn của chúng, do đó nó liên quan đến các màu đậm. Một số có ứng dụng thực tế như sắc tố, trong các tế bào năng lượng mặt trời, và như chất xúc tác. Nấm Aspergillus niger đóng một vai trò trong việc hòa tan các sulfide kim loại nặng.[4]

Nhiều quặng sắt kẽm kim loại quan trọng là sulfide. [ 5 ] Các ví dụ phổ cập là : argentite ( bạc sulfide ), chu sa ( thủy ngân ), galen ( chì sulfide ), molypdenit ( molypden sulfide ), pentlandit ( niken sulfide ), realgar ( asen sulfide ), và stibnite ( antimon ), sphalerit ( kẽm sulfide ), và pyrit ( sắt ( II ) disulfide ), và chalcopyrit ( sắt – đồng sulfide ) .

Ăn mòn gây ra bởi sulfide[sửa|sửa mã nguồn]

Sulfide tự do hòa tan ( H2S, HS − và S2 − ) là những chất ăn mòn mạnh với nhiều sắt kẽm kim loại như thép, thép không gỉ và đồng. Sulfide có trong dung dịch nước gây sự ăn mòn dưới ứng suất ( SCC ) của thép. Ăn mòn là một mối chăm sóc lớn trong nhiều ngành công nghiệp chế biến sulfide : những xí nghiệp sản xuất mỏ sulfide, giếng dầu sâu, đường ống luân chuyển dầu, xí nghiệp sản xuất giấy Kraft .

Ăn mòn bởi vi sinh vật (MIC) hay ăn mòn sulfide sinh học cũng được gây ra bởi vi khuẩn khử sunfat, chúng tạo ra sulfide thoát ra trong không khí và bị oxy hóa trong axit sulfuric bởi vi khuẩn oxy hóa lưu huỳnh. Axit sulfuric sinh học phản ứng với các vật liệu trong hệ thống thoát nước và thường gây ra tổn thất hàng loạt, nứt các ống thoát nước và cuối cùng là sự phá vỡ về cấu trúc. Loại suy thoái này là một quá trình nghiêm trọng ảnh hưởng đến hệ thống thoát nước trên toàn thế giới và dẫn đến chi phí phục hồi rất cao.

Quá trình oxy hóa sulfide cũng hoàn toàn có thể tạo thành thiosunfat – một chất trung gian chịu nghĩa vụ và trách nhiệm cho những yếu tố nghiêm trọng của rỗ ăn mòn thép và thép không gỉ trong khi thiên nhiên và môi trường cũng được axit hóa bởi việc tạo ra axit sulfuric khi quy trình oxy hóa được tăng cường .

Hóa học hữu cơ[sửa|sửa mã nguồn]

Trong hóa học hữu cơ, ” sulfide ” thường được đề cập đến link C – S – C, mặc dầu thuật ngữ thioete ít mơ hồ hơn. Ví dụ, thioete dimetyl sulfide là CH3 – S – CH3. Polyphenylene sulfide ( xem bên dưới ) có công thức đơn thuần nhất ( công thức thực nghiệm ) là C6H4S. Thỉnh thoảng, thuật ngữ sulfide đề cập đến những phân tử chứ nhóm chức – SH. Ví dụ, metyl sulfide hoàn toàn có thể có nghĩa là CH3 – SH. Mô tả ưu tiên cho những hợp chất chứa SH là thiol hoặc mercaptan, ví dụ, metanthiol, or metyl mercaptan .

Sự nhầm lẫn phát sinh từ các ý nghĩa khác nhau của thuật ngữ “disulfide”. Molypden disulfide (MoS2) bao gồm các gốc sulfide khác biệt, kết hợp với molypden ở trạng thái oxy hóa chính thức +4 (tức là, Mo4+ và hai S2−). Sắt disulfide (pyrit, FeS2) mặt khác bao gồm S2−
2,hoặc dianion −S–S−, kết hợp với sắt hóa trị II ở trạng thái oxy hóa chính thức +2 (ion sắt: Fe2+). Dimetyldisulfide có liên kết hóa học CH3–S–S–CH3, trong khi cacbon disulfide không có liên kết S–S, mà là S=C=S (phân tử luyến tính tương tự như CO2). Thông thường trong hóa học lưu huỳnh và hóa sinh, thuật ngữ disulfide thường được gán tương tự lưu huỳnh của liên kết peroxide –O–O–. Liên kết disulfide (–S–S–) đóng một vai trò quan trọng trong cấu tạo của protein và trong hoạt động xúc tác của các enzym.

Các hợp chất sulfide hoàn toàn có thể được điều chế theo nhiều cách khác nhau : [ 6 ]

  1. Hóa hợp trực tiếp các nguyên tố:
    Ví dụ: Fe(r) + S(r) → FeS(r)
  2. Khử sunfat:
    Ví dụ: MgSO4(r) + 4C(r) → MgS(r) + 4CO(k)
  3. Tạo kết tủa một sulfide không tan:
    Ví dụ: M2+ + H2S(k) → MS(r) + 2H+(l)

Nhiều sulfide kim loại không hòa tan trong nước nên chúng có thể không độc hại lắm. Một số sulfide kim loại, khi tiếp xúc với một axit khoáng mạnh, bao gồm axit dịch vị, sẽ giải phóng hydro sulfide độc hại.

Sulfide hữu cơ rất dễ cháy. Khi một sulfide cháy nó tạo ra khí lưu huỳnh dioxide ( SO2 ) .Hydro sulfide, 1 số ít muối của nó, và hầu hết toàn bộ những sulfide hữu cơ có mùi hôi mạnh và thối ; sinh khối thối rữa giải phóng chúng .

Tài liệu tìm hiểu thêm[sửa|sửa mã nguồn]

Rate this post
Subscribe
Notify of
guest
0 Comments
Inline Feedbacks
View all comments