Đương lượng là một thuật ngữ được sử dụng phổ biến trong hóa học và sinh học. Bài viết này, VietChem sẽ cùng bạn đọc đi tìm hiểu chi tiết xem đương lượng là gì và cách tính đương lượng gam chính xác nhất.
Mục lục nội dung
Định nghĩa đương lượng là gì ?
Tìm hiểu về cách tính đương lượng trong hóa học
1. Đương lượng là gì ?
Đương lượng tên tiếng anh là Equivalent, đây là một đơn vị đo lường khả năng một chất kết hợp với một chất khác, thường được sử dụng phổ biến khi nói về nồng độ chuẩn.
Đương lượng của một nguyên tố chính là số phần khối lượng của nguyên tố đó tích hợp với 1,008 phần khối lượng của Hidro hoặc 8 phần khối lượng của Oxi sửa chữa thay thế những lượng đó trong hợp chất .
2. Đương lượng gam là gì ?
Đương lượng gam còn được định nghĩa là khối lượng tính bằng gam của một chất sẽ phản ứng với 6,022 x 1023 electron. Đương lượng của một đơn chất hay hợp chất là lượng chất đó được tính bằng gam có giá trị bằng đương lượng của nó .
Cách tính đương lượng gam của một nguyên tố
Định lượng của một nguyên tố
Công thức tính đương lượng gam của một nguyên tố biểu lộ như sau :
Đ = A/n
Trong đó :
- Đ là kí hiệu của khối lượng đương lượng
- A là khối lượng mol
- n là hóa trị
Ví dụ : Hãy tính đương lượng của sắt có khối lượng mol là 55.84 với hóa trị lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng là bao nhiêu ?
- Lời giải : Áp dụng công thức ta tính được giá trị đương lượng của nguyên tố này sẽ lần lượt là : 27.92, 18.61, 9.31
Cách tính đương lượng gam của hợp chất
Định lượng của một hợp chất
Giống với đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một hợp chất là khối lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị chức năng gam. Công thức tính đương lượng của một hợp chất được bộc lộ như sau :
Đ = M/n
Trong đó :
- M là khối lượng mol nguyên tử
- n là hóa trị của nguyên tố đó
- Đ là đương lượng
Trong trường hợp phản ứng trao đổi ion thì n = số điện tích của ion
- Nếu hợp chất đó là axit, lúc này n sẽ là số ion H + của phân tử đã tham gia phản ứng
- Nếu hợp chất đó là Bazo, lúc này n sẽ là số inon OH – của phân tử tham gia phản ứng
- Nếu hợp chất đó là muối, lúc này n sẽ là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm mà một phân tử muối đã tham gia phản ứng trao đổi .
Ví dụ : Cho những phương trình phản ứng sau
H3PO4 + 3N aOH -> Na3PO4 + 3H2 O
H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O
Áp dụng cách tính đương lượng của axit photphoric H3PO4 tương ứng là: 32.67, 49, 98
Định luật đương lượng
Định luật đương lượng
- Khối lượng những chất phản ứng tỷ suất với nhau :
mC : mD = ĐB : ĐC : DD
- Nếu VA lít dung dịch chất tan A có đương lượng ĐA công dụng vừa đủ với B lít dung dịch chất tan B có đương lượng ĐB thì theo định luật đương lượng thì số lượng gam của chất A và B trong hai thể tích trên sẽ là như nhau .
VA. ĐA = VB. ĐB
Các công thức trong định luật đương lượng sử dụng sự định phân để xác lập nồng độ của dung dịch khi biết trước nồng độ của dung dịch những chất có trong phải ứng với nó, cũng như thể tích dung dịch những phản ứng vừa đủ .
Bài tập đương lượng có đáp án
Bài tập 1: Hợp kim A cấu tạo từ kim loại R và Mg, mỗi kim loại chiếm 50% về khối lượng. Tiến hành hòa tan 7,2 gam A vào dung dịch HNO3 thì có 4,032 lít khí NO bay ra ở đktc. Tính đương lượng của R.
- Đáp án : ĐR = 15
Bài tập 2: 1,355 gam một muối sắt clorua tác dụng vừa đủ với 1,000g NaOH. Hãy Tính đương lượng của muối và định công thức phân tử của nó.
- (sắt clorua) = 54,2 Công thức là FeCl3Đáp án : Đ = 54,2 Công thức là
Bài tập tự giải:
Bài tập 3: Thiếc tạo được hai oxit, về khối lượng loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Yêu cầu hãy tính đương lượng của thiếc trong mỗi trường hợp trên, cho biết khối lượng nguyên tử của thiếc = 118,7
Bài tập 4: Khi cho một kim loại tác dụng với oxi tạo ra hai oxit khác nhau. Tiến hành đun nóng 3g mỗi oxit trong một luồng khí Hydro sư ta thu được lượng nước tương ứng lần lượt là 0,679 g và 0,377 g. Hãy tính đương lượng của kim loại trong từng oxit và xác định tên kim loại đó.
Bài tập 5: Hãy định lượng KMnO4 trong từng quá trình khử thành các chất sau đây:
A. MnSO4
B. MnO2
C. K2MnO4
Hy vọng với những chia sẻ vừa rồi về cách tính đương lượng gam sẽ giúp bạn vận dụng công thức vào làm bài tập một cách tốt nhất. Xem thêm các dạng bài tập hóa học khác tại hoachat.com.vn.
XEM THÊM :
>>> Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
>>> Công thức tính độ rượu là gì? Bài tập độ rượu phổ biến nhất
Tìm kiếm tương quan :
– Đương lượng gam của Na2CO3
– đương lượng gam của fe2 ( so4 ) 3
– Bài tập đương lượng hóa học có đáp an
Source: https://mindovermetal.org
Category: Wiki công nghệ
