Mục lục nội dung

Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li hay, chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li – Cô Nguyễn Nhàn (Giáo viên VietJack)

I. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Quảng cáo

Bạn đang đọc: Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li hay, chi tiết nhất

Dung dịch A + dung dịch B → dung dịch loại sản phẩm .
Bản chất là sự trao đổi các ion trong các dung dịch phản ứng để tích hợp với nhau tạo thành chất mẫu sản phẩm thoả mãn các điều kiện .
– Có sự trung hoà về điện ( tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương ) .
Số molđiện tích = số molion. điện tíchion
– Các ion trong dung dịch không có phản ứng với nhau .
+ Các ion trong dung dịch thường tích hợp với nhau theo hướng : tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện li yếu ( các ion có tính khử hoàn toàn có thể phản ứng với các ion có tính oxi hoá theo kiểu phản ứng oxi hoá – khử ) .

Xem thêm: Cách Kiểm Tra Các Phần Mềm Chạy Ngầm Trên Laptop Hiệu Quả, Kiểm Tra Các Phần Mềm Đang Chạy Trên Máy Tính

Kết luận:

– Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion .
– Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion tích hợp được với nhau tạo thành tối thiểu 1 trong số các chất sau :
+ Chất kết tủa .
+ Chất điện li yếu .
+ Chất khí .

Quảng cáo

II. Phản ứng thủy phân của muối

1. Khái niệm sự thủy phân của muối

Xem thêm: Tiểu luận Lịch sử nghệ thuật

Nước nguyên chất có pH = 7,0 nhưng nhiều muối khi tan trong nước làm cho pH biến hóa, điều đó chứng tỏ muối đã tham gia phản ứng trao đổi ion với nước làm cho nồng độ H + trong nước đổi khác. Phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước là phản ứng thủy phân của muối .

2. Phản ứng thủy phân của muối

a. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường của dung dịch là kiềm (pH > 7,0).

Ví dụ : CH3COONa ; K2S ; Na2CO3 .

b. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH < 7,0).

Ví dụ : Fe ( NO3 ) 3, NH4Cl, ZnBr2 .

c. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước các ion không bị thủy phân. Môi trường của dung dịch vẫn trung tính (pH = 7,0).

Xem thêm: 4 cách chặn quảng cáo Cốc Cốc trên máy tính, PC đơn giản, nhanh chóng

Ví dụ : NaCl, KNO3, KI .

d. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu tan trong nước cả cation và anion đều bị thủy phân. Môi trường của dung dịch phụ thuộc vào độ thủy phân của hai ion.

Tổng kết

Quảng cáo

Dạng muối
Phản ứng thuỷ phân
pH của dung dịch

Muối tạo bởi axit mạnh với bazơ mạnh
Không thuỷ phân
pH = 7

Muối tạo bởi axit mạnh với bazơ yếu
Có thuỷ phân (Cation kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit)
pH < 7Muối tạo bởi axit yếu với bazơ mạnh Có thuỷ phân (Anion gốc axit bị thuỷ phân, tạo mt bazơ) pH > 7

Muối tạo bởi axit yếu với bazơ yếu
Có thuỷ phân (Cả cation kim loại và anion gốc axit đều bị thuỷ phân)
Tuỳ vào Ka, Kb quá trình thuỷ phân nào chiếm ưu thế, sẽ cho môi trường axit hoặc bazơ.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi THPT Quốc gia hay khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không tính tiền. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .