Phản ứng muối amoni

Bạn đang đọc: Phản ứng muối amoni

Chuyên đề: Nitơ – Photpho

Phản ứng muối amoni

I. Phương pháp giải

Nắm chắc kiến thức và kỹ năng về đặc thù hóa học của muối amoni :

Quảng cáo

– Tác dụng với dung dịch kiềm : NH4 + + OH – → NH3 ↑ + H2O
– Phản ứng nhiệt phân :
+ Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH3
+ Muối amoni chứa gốc cuả axit có tính oxi hóa khi bị nhiêt phân cho ra N2, N2O .
– Áp dụng những công thức tính mol, nồng độ để xử lý bài toán .

II. Ví dụ

Bài 1: Cho 23,9g hh X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4 tác dụng hết với xút, đun nóng thu được 8,96 lít khí (đkc)

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong dd X .
b. Cho 4,78 g hh X tính năng với BaCl2 có dư. Tính khối lượng kết tủa thu được

Quảng cáo

Trả lời

a. Phương trình phản ứng :
NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + NaCl + H2O
( NH4 ) 2SO4 + 2N aOH → 2NH3 ↑ + Na2SO4 + H2O
Ta có : 53,5 x + 132 y = 23,9 ( 1 ) ; x + 2 y = 0,4 ( 2 )
Từ 1, 2 ta có ; x = 0,2 và y = 0,1 .
% mNH4Cl = 0,2. 53,5 / 23,9 = 44,77 %

=> %m(NH4)2SO4 = 55,23 %

Xem thêm: TOP 11 phần mềm bảo vệ USB khỏi virus miễn phí, tốt nhất

b. Trong 4,78 gam hỗn hợp X => n ( NH4 ) 2SO4 = 0,02 mol
=> nBaSO4 = 0,02. 233 = 4,46 gam

Xem thêm: Hướng dẫn cách khóa các ứng dụng cụ thể trên Windows 10

Bài 2: Hỗn hợp A gồm 2 muối NH4Cl và NH4NO3 được chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1 : Tác dụng hết với AgNO3 thu được 14,35 gam kết tủa .
Phần 2 : Đun nóng với NaOH 0,5 M tạo thành 6,72 lít khí ( đkc )

Quảng cáo

a. Tính khối lượng hh A .
b. Tính thể tích NaOH cần dùng .

Trả lời

Phương trình phản ứng :
NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl ↓
NH4Cl + NaOH → NH3 ↑ + NaCl + H2O
NH4NO3 + NaOH → NH3 ↑ + NaNO3 + H2O
nNH4Cl = nAgCl = 14,35 / 143,5 = 0,1 mol
nNH4NO3 = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol
a. Khối lượng hỗn hợp A :
mA = 2. ( 0,1. 53,5 + 0,2. 80 ) = 21,35 gam
b. Thể tích NaOH cần dung ở phần 2 là :
V = 0,3 / 0,5 = 0,6 lít

Tham khảo những bài Chuyên đề 2 Hóa 11 khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại thông minh, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không lấy phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .