Lưu huỳnh đioxit SO2 là gì? Chất này được hình thành như thế nào? Làm sao để thu được khí SO2? Nó được ứng dụng trong đời sống và sản xuất ra sao? Ngoài những vai trò quan trọng thì nó có gaaytacs hại gì không? Hãy cùng VietChem làm rõ tất cả các vấn đề trên qua bài viết dưới đây.
Mục lục nội dung
Lưu huỳnh đioxit là gì ?
Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ là một hợp chất hóa học có công thức SO2. Đây là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí và là loại sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh .
Các tên gọi khác : sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO2 .
Lưu huỳnh đioxit là gì ?
Nguồn gốc hình thành khí SO2
1. Trong tự nhiên
Khí thoát ra từ vụ núi lửa phun trào
- Các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh phân hủy tạo ra SO2 và oxit lưu huỳnh
2. Nhân tạo
- Khói thải từ những nhà máy sản xuất lọc dầu, đốt than, luyện kim, sản xuất xi-măng, bột giấy, công nghiệp chế biến .
- Khí thải sinh ra từ những phương tiện đi lại giao thông vận tải : xe hơi, xe máy, …
- Sinh hoạt hàng ngày : khói thuốc lá, thiết bị dùng gas làm nguyên vật liệu không đúng cách hay thiếu khí, khí thải sinh ra từ quy trình đốt rơm, gỗ, than đá, …
Lưu huỳnh đioxit sinh ra từ những phương tiện đi lại giao thông vận tải, từ những vụ phun trào núi lửa, ..
Tính chất vật lý của SO2
1. Khí SO2 có mùi gì ?
Do SO2 là loại sản phẩm chính dưới sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh nên khí SO2 được miêu tả là có mùi rất hôi khi bị đốt cháy .
2. Tính chất khác
- Là chất khí không màu và nặng hơn không khí
- Tan trong nước
- Khối lượng riêng : 2,551 g / l, gas
- Điểm nóng chảy : – 72,4 oC ( 200.75 K )
- Điểm sôi : – 10 oC ( 263 K )
- Độ hòa tan trong nước : 9,4 g / 100 ml ( ở 25 oC )
Tính chất hóa học của SO2
- Oxy hóa chậm trong không khí : SO2 dễ bị oxy hóa thành SO3 trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quy trình quang hóa .
- Là một axit yếu, tính năng với nước tạo ra H2SO3
SO2 + H2O → H2SO3
- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2N aOH → Na2SO3 + H2O
- Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử
Chất khử : phản ứng với chất oxy hóa mạnh
2SO2 + O2 → 2SO3 ( V2O5, 450 oC )
Cl2 + SO2 + 2H2 O → H2SO4 + 2HC l
Làm mất màu nước Brom
SO2 + Br2 + 2H2 O → 2HB r + H2SO4
Làm mất màu dung dịch thuốc tím
5SO2 + 2KM nO4 + 2H2 O → K2SO4 + 2M nSO4 + 2H2 SO4
Chất oxy hoá mạnh : công dụng với chất khử mạnh
SO2 + 2H2 S → 3S + 2H2 O
SO2 + 2M g → S + 2M gO
♻️♻️♻️ Khí Amoniac NH3 là gì? Mua dung dịch amoniac ở đâu GIÁ TỐT?
Điều chế lưu huỳnh đioxit SO2
1. Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm
Sản xuất SO2 trong phòng thí nghiệm theo phương trình :
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
2. Điều chế SO2 trong công nghiệp
- Đốt lưu huỳnh :
S + O2 ( to ) → SO2
- Đốt cháy H2S trong oxi dư
2H2 S + 3O2 → 2H2 O + 2SO2
- Cho sắt kẽm kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng
Cu + 2H2 SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2 O
Đốt pyrit sắt
4F eS2 + 11O2 → 2F e2O3 + 8SO2
Ứng dụng của SO2 lưu huỳnh đioxit
– Dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric
– Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường :
- Trong quy trình tiếp xúc với lignin và 1 số ít hợp chất khác trong bột giấy hay giấy, SO2 sẽ làm mất màu của một số ít hợp chất tạo ra hợp chất hữu cơ màu trắng sáng .
- Khi sản xuất đường tinh luyện từ mía, một chút ít nước vôi trong sẽ được cho vào nước mía và sục khí SO2 vào. Lưu huỳnh đioxit sẽ làm trong nước mía bằng cách kết tủa nước vôi trong và khi cô đặc thu được đường tinh luyện màu trắng .
Ứng dụng của khí SO2 trong sản xuất bột giấy
– Ứng dụng trong làm chất dữ gìn và bảo vệ cho những loại thực phẩm sấy khô :
- Làm chất dữ gìn và bảo vệ cho những loại hoa quả sấy khô như vải, mơ, nho, .. với năng lực giúp ngăn cản sự tăng trưởng của 1 số ít loại vi trùng và nấm gây hư hại cho thực phẩm .
- Giúp thực phẩm không bị hư hỏng, thối rửa, giữ sắc tố tươi ngon trong một thời hạn dài .
Đôi khi lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất dữ gìn và bảo vệ trong hoa quả sấy khô
– Trong ngành sản xuất rượu :
- Sử dụng lưu huỳnh đioxit trong sản xuất rượu với tỷ suất rất nhỏ
- Nồng độ SO2 dưới 50 ppm, rượu vẫn giữ được vị thơm ngon đặc trưng của mình
- Ứng dụng trong làm sạch những thiết bị trong nhà máy sản xuất sản xuất rượu
– Trong phòng thí nghiệm : sử dụng làm thuốc thử để nhận ra những chất khác và được dùng như một dung môi trơ .
☠️☠️☠️ Khí Metan là gì? Tính chất, ứng dụng & nguồn gốc của metan
Tác hại của SO2 lưu huỳnh đioxit
1. Đối với thiên nhiên và môi trường
- Đây là một chất khí có năng lực gây ô nhiễm môi trường tự nhiên không khí
- Khi lưu huỳnh đioxit bị oxy hóa và công dụng với nước tạo ra axit sunfuric gây hiện tường mưa axit, có ảnh hưởng tác động đến những loài thực vật khi tiếp xúc .
- Phá hủy tầng ozon : SO2 + O3 → SO3 + O2
- Lưu huỳnh đioxit trở thành axit gây ăn mòn sắt kẽm kim loại cùng bê tông trong điều kiện kèm theo không khí ẩm. Dẫn đến thực trạng biến hóa những đặc thù vật lý sắc tố của đá vôi, hủy hoại những tác phẩm kiến trúc hay gây rỉ sét cho sắt, thép, …
2. Đối với con người
- Khi khí SO2 đi vào trong màu trải qua đường hô hấp hay tiêu hóa sẽ làm giảm lượng dự trữ kiềm, dẫn đến việc rối loạn chuyển hóa đường và protein, gây ra thực trạng thiếu vitamin B, C, gây ức chế enzym oxydaza, tạo methemiglobine làm chuyển sắt II hòa tan thành sắt III kết tủa khiến mạch máu bị ùn tắc. Từ những yếu tố trên dẫn đến việc luân chuyển oxy của những hồng cầu bị hạn chế, làm nạn nhân rơi vào trạng thái khó thở
- Đối với bệnh nhân mắc bệnh hen : do có sự co thắt phế quản nên nó sẽ làm tăng tần suất hen suyễn .
- Khi tiếp xúc với da gây phù, phỏng thậm chí còn là hoại tử
- Gây hỏng mi mắt, bỏng giác mạc hay viên kết mặc, làm con ngươi bị hóa cứng
Một số quan tâm khi sử dụng lưu huỳnh đioxit
1. Cách giải quyết và xử lý khí SO2 – lưu huỳnh đioxit hiệu suất cao
- Sử dụng dung dịch sữa vôi để hấp thụ SO2
- Dùng dung dịch xút hấp thụ lưu huỳnh đioxit SO2
- Sử dụng dung dịch soda
2. Lưu ý khi tiếp xúc với khí SO2
- Không tiếp xúc trực tiếp với mẫu sản phẩm, cần trang bị những phục trang bảo lãnh lao đông không hấp thụ lưu huỳnh đioxit, mang khẩu trang hoạt tính và mặt nạ chống độc nhất là khi phải tiếp xúc loại hóa chất này ở nồng độ cao
- Sử dụng dung dịch natri sunfit 10 % làm nước súc miệng
- Bổ sung nhiều chất đạm, vitamin
Trên đây là những thông tin cơ bản về lưu huỳnh đioxit mà VietChem đã tổng hợp, mong rằng đã có thể trở thành một tài liệu tham khảo có ích cho bạn đọc khi muốn tìm hiểu về hóa chất này. Nếu còn thắc mắc hay muốn tìm hiểu về hóa chất khác, bạn đọc có thể gọi đến số hotline hoặc nhắn tin qua website hoachat.com.vn để nhận được tư vấn trực tiếp từ đội ngũ chuyên viên tại đây.
🛄🛄🛄 Propylene Glycol là gì? Propylene Glycol trong mỹ phẩm
Tìm kiếm tương quan :
– Hiđro sunfua – lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit
– Một số oxit quan trọng lưu huỳnh đioxit
– Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào
– Khí sunfurơ
Source: https://mindovermetal.org
Category: Ứng dụng hay
