TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA OXI

I. Lịch sử về nguyên tố oxi

 –  Ôxy được phát hiện bởi dược sĩ người Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele năm 1771, nhưng phát hiện này không được công nhận ngay, và phát hiện độc lập khác của Joseph Priestley vào ngày 1 tháng 8 năm 1774 được biết đến nhiều hơn. Nó được Antoine Laurent Lavoisier đặt tên năm 1774. 

II. Cấu tạo và vị trí của oxi trong bảng tuần hoàn

– Cấu hình e nguyên tử : 😯 : 1 s22s22p4 .
– Vị trí : O thuộc ô 8, chu kì 2, nhóm VIA .

III. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

1. Trạng thái tự nhiên 

– Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị : đồng vị 16O ( và tạp chất 17O, 18O ) .
– Ôxy là nguyên tố thông dụng nhất ở vỏ Trái Đất. Người ta ước tính nó chiếm 46.7 % khối lượng của vỏ Trái Đất. Ôxy chiếm khoảng chừng 87 % khối lượng những đại dương ( là H2O, hay nước ) và 20 % theo thể tích bầu khí quyển Trái Đất ( là O2, ôxy phân tử, hay O3, ôzôn ). Các hợp chất của ôxy, hầu hết là ôxít của những sắt kẽm kim loại, silicat ( SiO32 − ) và cacbonat ( CO32 − ), tìm thấy trong đất và đá .

2. Tính chất vật lí

– Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí một chút ít. Oxi ta ít trong nước ( ở 20 oC, một lít nước chỉ hoà tan 31 ml oxi ). Dưới áp suất của khí quyển, oxi hoá lỏng ở – 183 oC. Oxi lỏng có màu xanh da trời, bị nam châm từ hút .

IV. Tính chất hóa học

– Oxi là một phi kim hoạt động giải trí mạnh. Độ âm điện của nó lớn ( 3,50, chỉ kém flo ) nên trong tất của những dạng hợp chất, trừ hợp chất với flo, oxi đều bộc lộ số oxi hoá – 2 .
– Oxi tạo ra oxit với hầu hết những nguyên tố .

1. Tác dụng với kim loại 

– Nó phản ứng trực tiếp với toàn bộ những sắt kẽm kim loại, trừ vàng và bạch kim .
Ví dụ : 2C a + O2 → 2C aO
3F e + 2O2 → Fe3O4 ( t0 )

2. Tác dụng với phi kim 

– Oxi cũng phản ứng trực tiếp với những phi kim, trừ halogen tạo thành oxit axit .
Ví dụ : 4P + 5O2 → 2P2 O5 ( t0 )

– Hoặc tạo thành oxit không tạo muối .
Ví dụ : N2 + O2 → 2NO ( 30000C hoặc sấm sét )

3. Tác dụng với các chất khác 

– Oxi công dụng với những chất có tính khử, những hợp chất hữu cơ, …
Ví dụ : 2H2 S + 3O2 → 2SO2 + 2H2 O ( t0 )
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2 O ( t0 )

* Tóm lại: 

 –  Những phản ứng mà oxi tham gia đều là oxi hoá – khử, trong đó oxi là chất oxi hoá :

O2 + 4 e → 2O2 –
– Sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp và thối rữa là những quy trình xảy ra với sự tham gia của oxi .
– Oxi có vai trò quan trọng trong công nghiệm luyện kim .

V. Điều chế và ứng dụng 

1. Điều chế 

a. Trong phòng thí nghiệm
– Phân hủy những chất giàu oxi, kém bền ( như KClO3, H2O2, … )
Ví dụ : 2KC lO3 → 2KC l + 3O2
b. Trong công nghiệp
– Chưng cất phân đoạn không khí lỏng .

2. Ứng dụng 

– Ôxy được sử dụng làm chất ôxy hóa, chỉ có flo có độ âm điện cao hơn nó. Ôxy lỏng được sử dụng làm chất ôxy hóa trong tên lửa đẩy. Ôxy là chất duy trì sự hô hấp, vì vậy việc phân phối bổ trợ ôxy được thấy thoáng rộng trong y tế. Những người leo núi hoặc đi trên máy bay đôi lúc cũng được cung ứng bổ trợ ôxy. Ôxy được sử dụng trong công nghệ tiên tiến hàn cũng như trong sản xuất thép và rượu mêtanon .
– Ôxy, như thể một chất kích thích nhẹ, có lịch sử dân tộc trong việc sử dụng trong vui chơi mà lúc bấy giờ vẫn còn sử dụng. Các cột chứa ôxy hoàn toàn có thể nhìn thấy trong những buổi liên hoan thời nay. Trong thế kỷ 19, ôxy thường được trộn với nitơ ôxít để làm những chất giảm đau .
Trung tâm luyện thi, gia sư – dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC  

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 – 0778494857 

Email: daotaontic@gmail.com

Source: https://mindovermetal.org
Category: Ứng dụng hay